Použití peroxidu vodíku je rozděleno do tří kategorií: lékařské a průmyslové. Denní dezinfekcí je lékařský peroxid vodíku. Lékařský peroxid vodíku může zabít střevní patogeny, pyogenní koky a patogenní kvasinky. To se obecně používá pro povrchovou dezinfekci. Peroxid vodíku má oxidační účinek. Mechanismus bělení peroxidu vodíku. Mechanismus bělení peroxidu vodíku, ale koncentrace lékařského peroxidu vodíku je rovna nebo nižší než 3%. Pokud se otírá na povrchu rány, dojde k pocitu pálení, povrch bude oxidován na bílé a vzduchové bubliny. Vyčistěte ji vodou To je ono, původní tón pleti bude obnoven za 3-5 minut. V chemickém průmyslu se používá jako surovina pro výrobu perboritanu sodného, perkarbonátu sodného, kyseliny peroctové, chloritu sodného, peroxidu thiourea atd., stejně jako oxidačních činidel pro kyselinu vinnou a vitamíny. Ve farmaceutickém průmyslu se používá jako fungicid, dezinfekční prostředek a oxidant pro výrobu thiram insekticidu a antibakteriálního činidla 40l. V tiskařském a barvicím průmyslu se používá jako bělicí činidlo pro bavlněné tkaniny, aby se snížila barva vlasů po barvení. Používá se k odstranění železa a jiných těžkých kovů při výrobě kovových solí nebo jiných sloučenin. Používá se také v galvanickém roztoku k odstranění anorganických nečistot a zlepšení kvality pokovování dílů. Používá se také pro bělení vlny, surového hedvábí, slonoviny, buničiny, tuku atd. Vysoká koncentrace peroxidu vodíku může být použita jako podpora spalování raketovým výkonem. Civilní použití: Chcete-li se vypořádat se zvláštním zápachem kuchyňského odtoku, koupit peroxid vodíku, přidejte vodu a prací prášek v lékárně a nalijte ji do kanalizace pro dekontaminaci, dezinfekci a sterilizaci; 3% peroxid vodíku (lékařský stupeň) může být použit pro dezinfekci ran;
Chemická reakce / peroxid vodíku
Peroxid vodíku je velmi silný oxidant. Standardní hodnoty potenciálu elektrod peroxidu vodíku a dalších oxidantů jsou uvedeny vpravo. Čím vyšší je hodnota, tím silnější je oxidace.
Reakce rozkladu
Peroxid vodíku se může spontánně rozkládat a neúměrný k výrobě vody a kyslíku: ΔHo je -98,2 kJ·mol-1, ΔGo je -119,2 kJ·mol-1 a ΔS je 70,5 J·mol-1· K-1. Ionty těžkých kovů Fe2+, Mn2+, Cu2+ atd. Peroxid vodíku je relativně stabilní v kyselých a neutrálních médiích a snadno se rozkládá v alkalických médiích. Ozařování světlem s vlnovou délkou 320 ~ 380nm urychlí rozklad peroxidu vodíku, takže peroxid vodíku by měl být skladován v hnědé láhvi a umístěn na chladném místě.
Smíšený roztok H2O2 a Fe2+ se nazývá Fentonovo činidlo (Fenton). Katalyzovaná některými ionty, jako jsou Fe2+ a Ti3+, bude reakce rozkladu peroxidu vodíku generovat volné radikály meziprodukty HO· (hydroxylové radikály) a HOO·. Obecně používaný peroxid vodíku obsahuje určité množství stabilizátoru ke snížení rozkladu peroxidu vodíku. Mezi běžně používané stabilizátory patří: stannát sodný, pyrofosforečnan sodný a organický fosfisfát.
Redoxní reakce
Peroxid vodíku může oxidovat nebo redukovat mnoho anorganických iontů ve vodných roztocích. Při použití jako redukční činidlo je produktem kyslík, při použití jako oxidant je produktem voda. Například v kyselém roztoku může peroxid vodíku oxidovat Fe2+ na Fe3+: s peroxidem vodíku může být sulfit (SO32-) oxidován na sulfát (SO42-) a permanganát draselný může být snížen v kyselém roztoku Je Mn2+. Vzhledem ke standardnímu potenciálu elektrod může reakce probíhat v různých směrech v různých prostředích pH. Například v alkalickém roztoku peroxid vodíku oxiduje Mn2+ na MnIV, který je generován jako MnO2.
Reakce peroxidu vodíku ke snížení chlornanu sodného může být použita k přípravě kyslíku v laboratoři; V organické chemii se peroxid vodíku často používá jako oxidační činidlo k oxidaci sulfidu na sulfoxid. Když s ním reaguje methylfenyl sulfid, oxiduje se na methylfenylsulfoxid, používá methanol jako rozpouštědlo nebo trichlorid titan jako katalyzátor a výtěžek je 99%; Alkalický roztok peroxidu vodíku lze použít pro epoxidaci olefinů bohatých na elektrony (jako je kyselina akrylová) a oxidaci alkylového bóru na alkohol ve druhém kroku hydroborační oxidační reakce. Když peroxid vodíku reaguje s mnoha anorganickými nebo organickými sloučeninami, peroxový řetězec se zachová a přenese do jiné molekuly, aby vytvořil nový peroxid; Když peroxid vodíku reaguje s roztokem kyseliny chromové nebo dichromádové při nízké teplotě, bude produkovat nestabilní modrý chrom peroxid CrO(O2)2, který lze extrahovat éterem nebo amylalkoholem. Peroxid chromu ve vodné roztoku se rychle rozkládá na kyslíkové a chromové ionty.
Peroxid vodíku reaguje s boraxem za vytvářet perboritan sodný, který může být použit jako dezinfekční prostředek; Peroxid vodíku může vytvářet mnoho anorganických solí obsahujících ionty O22-peroxidu, z nichž důležitější jsou peroxid vápenatý, peroxid sodný a peroxid hořečnatý.
Reaguje s karboxylovou kyselinou (RC=O-OH) na oxidaci peroxické kyseliny (RC=O-O-OH), která může být použita pro olefinovou epoxidaci a pro další účely. Reaguje s acetonem, aby vytvořil peroxid triacetonu (TATP), reaguje s ozonem, aby vytvořil dihydrogenový trioxid, a reaguje s močovinou za vytvářet peroxid močoviny.
Peroxid vodíku a triphenylphosfinoxid tvoří acidobazické adukty, které se v některých reakcích používají jako ekvivalentní činidla pro peroxid vodíku.
Alkalické
Ve srovnání s vodou je peroxid vodíku mnohem slabší a reaguje pouze se silnými kyselinami, aby vytvořil adukty. Super kyselina HF/SbF5 může protonate peroxid vodíku k výrobě produktu obsahujícího [H3O2]+ ionty.