Peroxid vodíku je vodný roztok peroxidu vodíku. Chemický vzorec peroxidu vodíku je H2O2. Čistý peroxid vodíku je světle modrá viskózní kapalina, která je mísitelná s vodou v jakémkoli poměru a je silným oxidantem. Peroxid vodíku je bezbarvá a průhledná kapalina vhodná pro dezinfekci lékařských ran, dezinfekci životního prostředí a dezinfekci potravin. Za normálních okolností se bude pomalu rozkládat na vodu a kyslík, ale rychlost rozkladu je extrémně pomalá.
Roztok peroxidu vodíku je bezbarvá a průhledná kapalina, rozpustná ve vodě, alkoholu a etheru, ale nerozpustná v benzenu a petroletheru. Čistý peroxid vodíku je světle modrá viskózní kapalina s bodem tání -0,43 °C a bodem varu 150,2 °C. Změní se molekulární konfigurace čistého peroxidu vodíku, takže se změní i bod tání a varu. Hustota pevné látky při bodu tuhnutí je 1,71 g/cm³ a hustota klesá s rostoucí teplotou. Jeho stupeň asociace je větší než H2O, takže jeho dielektrická konstanta a bod varu jsou vyšší než u vody.
Rozklad peroxidu vodíku
Připravte materiály
Peroxid vodíku (H2O2), oxid manganičitý (MnO2), plynová láhev, kádinka, dřevěný pásek s jiskrami, vyvíječ plynu (kapalný plyn), zařízení na sběr plynu (drenáž) jímka.
postup experimentu
Po kontrole, zda je pryžová zátka dobře utěsněna, nalijte do Erlenmeyerovy baňky přiměřené množství peroxidu vodíku a poté přidejte oxid manganičitý, který bude reagovat za vzniku vody (v Erlenmeyerově baňce) a kyslíku. Může být použit v plynových lahvích a dřevěné pásy s jiskrami mohou být vloženy do plynových lahví, aby bylo možné sledovat, zda se dřevěné pásy znovu vznítí. Pokud se znovu vznítí, znamená to, že plynem je kyslík.
Reakční rovnice
2H₂O₂==2H₂O+O₂ (oxid manganičitý je napsán na rovnítko)